ВОПРОСЫ ДЛЯ ПРОВЕРКИ

1. а) Сформулируйте закон Авогадро.

б) К какому выводу можно прийти на основании того факта, что при нормальных условиях в 22,4 дм3 диоксида углерода содержится намного больше молекул, чем

в) 1) Сформулируйте закон эффузии Грэхема.

2) Установлено, что отношение скорости эффузии газа Y к скорости эффузии азота равно 0,366. Вычислите на этом основании относительную молекулярную массу газа

Опишите эксперимент, который позволил бы вам определить относительную молекулярную массу какого-либо газа или пара. Сформулируйте закон парциальных давлений Дальтона и покажите, как его можно вывести из уравнения состояния идеального газа.

Смесь кислорода и азота, в которой мольная доля кислорода равна 0,25, находится под давлением 1,0 атм. Вычислите парциальное давление каждого газа в этой смеси (полагая, что она обладает свойствами идеального газа).

3. а) Дайте определения терминов относительная атомная масса и относительная молекулярная масса. Имеет ли термин «относительная молекулярная масса»

такой же смысл применительно к хлориду калия, какой он имеет применительно к бензолу?

б) Какими двумя переменными определяется средняя скорость молекул идеального газа? Сформулируйте кратко, как эта скорость зависит от указанных вами переменных. (Вывод формулы не требуется.)

в) Реакция калия (перхлората калия) с фторсульфоновой кислотой приводит к выделению газа X.

1) Установлено, что 0,245 г газа X при температуре 293 К и давлении Па занимают объем Вычислите относительную молекулярную массу газа X с точностью до трех значащих цифр.

2) С помощью масс-спектрометрии установлено, что газ X содержит только элементы . Предложите молекулярную формулу для газа X.

4. а) Сформулируйте закон диффузии газов Грэхема.

б) Вычислите с точностью до четырех значащих цифр отношение скорости диффузии через пористую мембрану газообразного хлороводорода, состоящего полностью из молекул к скорости диффузии газа, состоящего полностью из молекул при условии, что оба газа находятся при одинаковой температуре и одинаковом давлении. (Для этого расчета воспользуйтесь следующими значениями относительных атомных масс изотопов:

а) 1) Воспользуйтесь основными предположениями кинетической теории газов и выведите уравнение для идеального газа.

2) Какой смысл имеют термины реальный газ и критическая температура?

б) 1) Постройте график зависимости величины от для газа Y (имеющего критическую температуру 155 К) при 273 К и повышении давления от 0 до 1,013 -108 Па; укажите, при каких условиях Y ведет себя как идеальный газ, а при каких условиях - как реальный газ.

2) Объясните различия между графиками, построенными для реального газа и для идеального газа.

3) Ожидаете ли вы увидеть какие-либо изменения на графике для реального газа при 223 и 323 К?

в) Ниже указано, какие значения имеет произведение г газа Y при 273 К и различных давлениях :

1) Оцените при помощи графика значение величины нулевом давлении.

2) При помощи выражения определите относительную молекулярную массу газа Y.

6. а) Пользуясь кинетическими представлениями о веществе, объясните следующие явления:

1) плавление твердого вещества;

2) испарение жидкости;

3) существование давления насыщенных паров над жидкостью.

б) 1) Вычислите значение газовой постоянной R (с указанием единиц измерения) исходя из того, что плотность аргона при нормальных условиях равна

Воспользуйтесь полученным вами в п. (6-1) значением и оцените среднюю кинетическую энергию атома аргона при 273 К исходя из того, что для моля газа суммарная кинетическая энергия молекул газа равна

3) Покажите в графической форме, как изменяется распределение по кинетической энергии для молекул в образце газообразного аргона при повышении температуры газа. Сформулируйте закономерность, которой подчиняется площадь под каждой из нарисованных вами кривых.

7. а) 5 г вещества R (с температурой кипения 40 °С) занимают объем при

50 °С и давлении 102,0 кПа.

1) Кратко опишите эксперимент, который необходимо провести для получения этих данных в лабораторных условиях.

2) Вычислите относительную молекулярную массу соединения

б) Критическая температура бутана равна 425 К, а его критическое давление равно кПа.

Какой смысл имеют эти данные? Объясните, почему бутан удобно хранить в виде жидкости, а метан-неудобно?

в) Некоторое соединение обнаруживает значительные отклонения от свойств идеального газа при нормальных температуре и давлении.

1) Запишите уравнение состояния идеального газа и поясните смысл каждой величины, входящей в это уравнение.

2) Какие изменения температуры и давления должны привести к еще большим отклонениям от свойств идеального газа? Поясните, какую роль должны играть эти изменения.

3) Укажите, какие изменения внес Ван-дер-Ваальс в уравнение состояния идеального газа, чтобы учесть подобные отклонения.

4) Какие выводы о внутримолекулярных и межмолекулярных связях в рассматриваемом соединении при нормальных температуре и давлении позволяют объяснить наблюдаемые отклонения его свойств от свойств идеального газа?

8. а) Кратко перечислите важнейшие свойства рентгеновских лучей и кристаллов, которые позволяют использовать рентгеновские лучи для определения структуры кристаллов.

б) Опишите при помощи схематического рисунка структуру какого-либо кристалла, имеющего ионную решетку и обладающего заметной растворимостью в воде. Кратко объясните: 1) чем отличаются силы, удерживающие эту решетку в единое целое, от сил, обусловливающих целостность кристаллической решетки алмаза, 2) почему выбранный вами ионный кристалл растворяется в воде, а алмаз не растворяется.

в) Кристаллы металлической меди имеют кубическую элементарную ячейку, в которой находятся четыре атома меди. При помощи дифракции рентгеновских лучей установлено, что длина ребра этой элементарной ячейки равна . Плотность меди равна 8920 кг/м3 (8,920 г/см3), а ее относительная атомная масса равна 63,5. Вычислите на основании этих данных постоянную Авогадро.

9. Кратко опишите все, что вы знаете о твердом состоянии. Включите в свое описание объяснение различных типов химической связи, которые встречаются в твердых веществах, сопровождая его схематическими рисунками с указанием расположения структурных единиц и соответствующими подписями. В качестве примера можете рассмотреть одно или несколько твердых веществ перечисленных ниже типов: конкретные (с указанием названия) галогениды металлов, аллотропы углерода, типичный металлический элемент, типичный неметаллический элемент (кроме углерода), лед.

Кратко укажите, как зависят физические свойства веществ, выбранных вами в качестве примеров, от типа химической связи в них и от их структуры.

С помощью четких схематических рисунков кратко проиллюстрируйте структурные различия между двумя типами плотной упаковки-кубической и гексагональной.

10. Опишите природу химической связи и структуру следующих твердых веществ: а) алмаз, б) иод, в) оксид фосфора (V), г) лед, д) магний (металл с гексагональной плотной упаковкой).

11. а) Какой смысл имеет понятие координационное число применительно к описанию кристаллической структуры?

б) Назовите галогенид какого-либо металла, имеющий 1) координацию 6:6, 2) координацию 8:8. Укажите, почему один из двух названных вами гало-генидов металлов имеет более высокую координацию, чем другой.

в) Этот пункт поможет вам получить схематическое изображение структуры типа флюорита, которую имеет фторид кальция.

1) Нарисуйте куб с ионами кальция в центре каждой грани и в каждой вершине.

2) Нарисуйте второй куб такого же размера. Разделите этот куб на восемь меньших кубов равного размера. Поместите фторид-ион в центре каждого из восьми меньших кубов. Получится внутренний куб, имеющий в каждой вершине по одному из этих восьми фторид-ионов. Элементарную ячейку флюорита можно получить наложением рисунков (1) и (2). Кристаллическая решетка фторида кальция получается бесконечным повторением таких элементарных ячеек во всех направлениях пространства.

3) Наложите один рисунок на другой и нарисуйте новый рисунок, изображающий элементарную ячейку флюорита.

4) Обобществляются ли фторид-ионы соседними элементарными ячейками кристалла фторида кальция?

5) Сколько элементарных ячеек кристалла фторида кальция обобществляют каждый ион кальция, находящийся в центре грани элементарной ячейки?

6) Сколько элементарных ячеек кристалла фторида кальция обобществляют каждый ион кальция, находящийся в центре грани элементарной ячейки?

7) Выведите на основании ответов на два предыдущих вопроса эмпирическую формулу фторида кальция, сопровождая ответ необходимыми пояснениями.

8) Сколько молей фторида кальция приходится на каждую элементарную ячейку?

9) Объясните, каким образом выведенная вами эмпирическая формула согласуется с положением кальция и фтора в периодической системе элементов.

12. а) Объясните смысл термина аллотропия.

б) Схематически изобразите структуру двух аллотропов углерода и объясните с учетом структурных особенностей физические свойства каждого аллотропа.

в) Укажите, какие данные свидетельствуют о том, что аллотропы, упоминаемые в пункте (б), принадлежат одному элементу.

г) Кратко объясните, почему углерод образует в своих соединениях четыре ковалентные связи и не образует соединений с ионными связями.

д) Схематически изобразите геометрическую форму молекул трех углеводородов: 1) этана, 2) этена (этилена), 3) этина (ацетилена). Дайте необходимые пояснения.

е) Объясните, почему тетрахлорометан (тетрахлорид углерода) имеет полярные связи, но у его молекулы отсутствует дипольный момент.