Главная > Химия > Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Уровень 1

165. Приведите пример термохимического уравнения.

166. Что называют теплотой: а) образования; б) разложения; в) сгорания вещества? В каких единицах ее выражают?

167. При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения черного фосфора в белый при стандартных условиях?

168. Как формулируется основное положение химической кинетики? Каков физический смысл константы скорости химической реакции?

169. От каких факторов зависит скорость: а) гомогенной; б) гетерогенной химической реакции?

170. Приведите пример кинетического уравнения.

171. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 3,4 г аммиака, а в результате другой реакции в тех же условиях — 3,4 г фосфина.

Одинаковы ли скорости этих реакций? Ответ поясните.

172. Как изменится скорость образования оксида азота (IV) в соответствии с реакцией: если давление в системе увеличить в 3 раза, а температуру оставить неизменной?

173. Скорость некоторой реакции увеличивается в 2,5 раза при повышении температуры на каждые в интервале от 0 до . Во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 20 до

174. Как действует катализатор на химическое равновесие?

175. Как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:

176. Как будет влиять увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях:

177. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

178. Какие условия способствуют смещению равновесия в реакции гидролиза жира в сторону образования продуктов?

179. Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны: .

Уровень 2

180. При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определите теплоту образования этилена, если стандартные теплоты образования равны соответственно.

181. При сгорании 2 молей фосфористого водорода (фосфи-на) образуются оксид фосфора и вода и выделяется 2440 кДж. Определите теплоту образования фосфина, если при образовании оксида фосфора (V) и воды выделяется, соответственно,

182. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20 °С заканчивается через 27 минут, а при 40 °С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 55 °С?

183. При увеличении температуры от 0 °С до 13 °С скорость некоторой реакции возросла в 2,97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции?

184. В каком из двух случаев скорость реакции увеличится в большее число раз: при нагревании от 0 °С до 11 °С или при нагревании от 11 °С до 22 °С? Ответ обоснуйте с помощью уравнения Аррениуса.

185. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры:

186. Равновесие реакции устанавливается при следующих концентрациях участвующих в них веществ: Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

187. В 0,2 М растворе фосфористой кислоты концентрация ионов равна 0,05 М. Вычислите константу диссоциации предполагая, что второй протон не отщепляется.

188. Обратимая реакция описывается уравнением: Смешали по одному молю всех веществ. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моля вещества С. Найти константу равновесия.

Уровень 3

189. Даны три уравнения химических реакций:

Определите тепловой эффект реакции .

190. Как известно, высокотемпературное пламя ацетилено-кислородных горелок широко используется для сварки и резки металлов. Можно ли для аналогичных целей использовать пламя метано-кислородной горелки? Рассчитайте, в какой из двух указанных типов горелок и во сколько раз выделится больше теплоты при сгорании одинаковых объемов ацетилена и метана. Теплоты образования равны соответственно.

191. Тонкоизмельченную смесь алюминия и железной окалины часто называемую термитом, применяют для сварки металлических изделий, поскольку при поджигании термита выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитайте минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,26 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования равны соответственно.

192. При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2 кДж теплоты и осталось непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 101,3 кПа и температуре .

Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования оксида углерода (IV), паров воды и паров этанола составляют соответственно.

193. 48 г минерала, содержащего 46,7% железа и 53,3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 18,1 г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакции проводились при постоянной температуре, а теплоты образования при данной температуре равны: сульфид железа оксид железа (III) оксид серы (IV) оксид алюминия

194. Кинетические измерения показали, что скорость реакции описывается уравнением: Определите, в каком молярном отношении надо ввести в реакцию, чтобы скорость реакции была максимальной.

195. Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции если исходные концентрации веществ равны: а константа равновесия при данной температуре равна 1.

196. Концентрация аммиака в замкнутом сосуде при равна При нагревании сосуда до давление внутри увеличилось в 3,3 раза. Определите константу равновесия для реакции разложения аммиака при

197. Как изменится массовая доля хлорида калия в насыщенном водном растворе» находящемся в равновесии с кристаллами соли, при: а) повышении температуры; б) повышении давления; в) введении в раствор твердого нитрата калия, если при 10 °С массовая доля соли в насыщенном растворе равна 23,8% плотности насыщенного раствора, кристаллов соли и воды равны, соответственно, 1,16, 1,99 и 0,999 г/см3, а образование насыщенного раствора из кристаллов и воды сопровождается поглощением 1,6 кДж теплоты?

198. При нагревании до некоторой температуры 36 г уксусной кислоты и 7,36 г 100%-ного этанола в присутствии серной кислоты получена равновесная смесь. Эта смесь при действии избытка раствора хлорида бария образует 4,66 г осадка, а при действии избытка раствора гидрокарбоната калия выделяет оксида углерода (IV) (при норм, усл.). Найдите количество сложного эфира (в молях) в равновесной смеси, которая образуется при нагревании до той же температуры 150 г уксусной кислоты и 200 мл 90%-ного этанола (плотность ) в присутствии серной кислоты в качестве катализатора.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление