Главная > Химия > Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

§ 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз

Химические свойства веществ выявляются в химических реакциях. Химическая реакция изображается в общем виде уравнением

где вещества А и В, вступающие в реакцию, называют реагентами (или исходными веществами), а новые вещества С и D, образующиеся в результате протекания реакции, — продуктами (или конечными веществами). Целочисленные параметры а, b, с и d в уравнении реакции называют стехиометрическими коэффициентами.

Химические реакции классифицируются различными способами:

1) По типу взаимодействия: реакции разложения

реакции соединения

реакции замещения

реакции двойного обмена

Указанные типы нередко совмещаются в более сложных реакциях. Например:

Эта реакция — одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота неустойчива и разлагается на

2) По тепловому эффекту:

экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом — выделением энергии в форме теплоты

эндотермические реакции, протекающие с -эффектом — поглощением энергии в форме теплоты

Такие реакции относят к термохимическим, они подробно рассмотрены в § 5.

3) По направлению протекания процесса реакции подразделяются на необратимые, которые протекают только в прямом направлении и завершаются полным превращением реагентов в продукты:

и обратимые реакции (см. также § 5), которые протекают одновременно в прямом и обратном направлениях, при этом реагенты превращаются в продукты лишь частично (т.е. реакции не идут до конца слева направо):

Необратимость химической реакции подчеркивается в уравнении знаком равенства между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции — специальным знаком — противоположно направленными стрелками .

4) По изменению степеней окисления реакции подразделяются на:

протекающие без изменения степеней окисления всех элементов, входящих в исходные вещества, например

и окислительно-восстановительные реакции, протекающие с изменением степеней окисления всех или некоторых (или даже хотя бы одного!) элементов, например:

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление