Главная > Химия > Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Уровень 1

591. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента II группы и оксидом элемента 3-го периода.

592. Как можно установить, что при горении металлического натрия образуется не оксид, а пероксид? Как можно получить оксид натрия?

593. Почему нельзя тушить горящий магний углекислотным огнетушителем?

594. Приведите уравнение химической реакции, подтверждающей, что калий является более активным металлом, чем натрий.

595. Напишите уравнение реакции, подтверждающей основные свойства гидроксида магния.

596. Как из негашеной извести получить хлорид кальция и нитрат кальция? Напишите уравнения реакций.

597. Как можно получить из карбоната бария нитрат бария, из нитрата бария — карбонат бария?

598. Приведите уравнения реакций, при которых: а) атомы кальция превращаются в ионы кальция; 6) ионы кальция превращаются в атомы кальция.

599. Серебристо-белое легкое простое вещество А, обладающее хорошей тепло- и электропроводностью, реагирует с водой при нагревании, при этом образуются два вещества — простое и сложное В. Вещество В реагирует с кислотой С, образуя соль, раствор которой при добавлении хлорида бария дает белый осадок, не растворимый в кислотах и щелочах. Назовите вещества А, В и С. Напишите уравнения реакций.

600. Какое количество гидроксида кальция следует прибавить к 162 г 5%-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли?

601. Для растворения 4 г оксида двухвалентного элемента потребовалось 25 г 29,2%-ной соляной кислоты. Оксид какого элемента был взят?

Уровень 2

602. Напишите структурные формулы дигидрофосфата кальция и гидрокарбоната кальция.

603. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: карбонат кальция -> оксид кальция —> гидроксид кальция -> карбонат кальция -> нитрат кальция.

604. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: хлорид натрия натрий гидрид натрия гидроксид натрия гидросульфит натрия.

605. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

606. В склянках без этикеток находятся сода, мел, гипс и сульфат натрия. Как с помощью воды и азотной кислоты можно распознать эти вещества?

607. Объясните, почему гидроксид магния растворяется в концентрированном растворе хлорида аммония. Изменится ли результат, если вместо хлорида взять сульфат или нитрат?

608. 25 г питьевой соды прокалили и остаток растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю соли в растворе.

609. При электролизе расплава 8 г некоторого вещества на аноде выделилось 11,2 л водорода (н.у.). Что это было за вещество?

610. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г 18,25%-ной соляной кислоты, а в другом — 100 г 16%-ного раствора сульфата меди, поместили на две чаши весов. К соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. Вычислите массу железа, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились.

611. 13,44 л оксида серы (IV) (при н.у.) пропустили через трубку, заполненную 50 г смеси оксида натрия и хлорида натрия. Вышедший из трубки газ обесцветил бромную воду, содержащую 16,0 г брома. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

612. К 250 г 0,1%-ного водного раствора гидроксида кальция добавили 0,1 г оксида кальция. Вычислите массовую долю вещества в полученном растворе.

613. Некоторую массу соли состава прокаливали до прекращения выделения газов. Последние были пропущены через промывные склянки с концентрированной серной кислотой и известковой водой. Масса первой склянки увеличилась на 1,8 г, а во второй выпало 2,00 г осадка. Определите состав исходного кристаллогидрата и его массу.

614. К 250 мл 0,1 М раствора нитрата магния добавлено 194 мл 4,3%-ного раствора гидроксида бария (плотность 1,03 г/мл). Определите молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4 мл.

615. При взаимодействии соляной кислоты со смесью магния и карбоната магния выделилось 11,2 л смеси газов (при н.у.). После сжигания газа и конденсации водяных паров объем газа уменьшился до 4,48 л. Определите массовую долю магния (как элемента) в смеси.

616. 1,97 г карбоната двухвалентного металла прокалили при 800 °С; полученный белый порошок бурно прореагировал с водой. К образовавшемуся раствору прибавили избыток раствора сульфата калия. Промытый и высушенный осадок весит 2,33 г. Определите металл. Напишите уравнения реакций.

Уровень 3

617. Имея в своем распоряжении только воду, мел и поваренную соль, получите не менее 10 различных неорганических соединений в чистом виде (выбор процессов не ограничен).

618. Напишите уравнение реакции взаимодействия нитрата свинца (II) с избытком магния при нагревании. Составьте электронные схемы, расставьте коэффициенты.

619. Напишите уравнения следующих реакций:

620. Обсудите возможность взаимодействия между следующими веществами:

1) нитратом магния и цезием;

2) хлоратом калия (бертолетовой солью) и оксидом фосфора (III);

3) магнием и серной кислотой;

4) ацетатом калия и гидроксидом натрия;

5) гидрокарбонатом калия и гидроксидом кальция;

6) карбонатом бария и углеродом.

Напишите уравнения возможных реакций, укажите условия, в которых они протекают.

621. Имеется 24,0 г смеси сульфата, нитрата и гидрокарбоната натрия, при прокаливании которой до 300 °С выделился газ объемом 2,24 л (измерено при н.у.). При пропускании данного количества газа через избыток известковой воды было получено 5,0 г осадка. Определите состав исходной смеси (в молях и в граммах).

622. Имеется смесь кальция, оксида кальция и карбида кальция с молярным соотношением компонентов 1:3:4 (в порядке перечисления). Какой объем воды может вступить в химическое взаимодействие с 35 г такой смеси?

623. При сжигании 0,896 л (при н.у.) смеси СО и в избытке кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода. Образовавшаяся смесь была пропущена через раствор, содержащий 2,96 г гашеной извести. Определите состав исходной газовой смеси (в % по объему), а также состав и массу образовавшейся соли.

624. Молярное соотношение карбоната кальция, гидрокарбоната кальция и нитрата кальция в смеси массой 100 г равно 1:2:3 (в порядке перечисления). Какой объем при 1200 °С и нормальном давлении займут газообразные продукты разложения этой смеси?

625. Прокалили 31,1 г смеси карбоната и гидроксида кальция. Для полного поглощения газообразных (н.у.) продуктов прокаливания требуется минимально 90 г раствора гидроксида натрия.

При этом гидроксид натрия прореагировал полностью, и образовался 16,55%-ный раствор продукта реакции. Определите состав исходной смеси и раствора гидроксида натрия (в массовых долях).

626. При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 0,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 0,96 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 6,52 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуются А и Д. Определите А-Д.

627. Смесь хлората и нитрата калия, массой 6,49 г, с каталитической добавкой оксида марганца (IV) нагрели до полного прекращения выделения газа. Этот газ пропустили через трубку с нагретой медью. Образовавшееся вещество обработали 53,1 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,13 г/мл). Для нейтрализации оставшейся кислоты потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 1,6 моль/л. Вычислите массовые доли солей в смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при нагревании.

628. Смесь массой 7,3 г, состоящую из хлорида калия, хлорида натрия и гидросульфата натрия, сильно нагрели. При этом выделилось 896 см3 газа (в пересчете на н.у.). Газ реагирует с раствором нитрата серебра с образованием нерастворимого в кислотах белого осадка. Сухой остаток после прокаливания растворили в воде. Раствор имел нейтральную реакцию и не обнаруживал видимых изменений при добавлении к нему нитрата серебра. После прибавления к раствору избытка хлорида бария выпало 9,32 г осадка. Определите состав смеси (в граммах и в массовых долях).

629. Сколько литров смеси оксида серы (IV) и азота, в которой содержится 20% первого газа по массе, надо пропустить через 1000 г 4%-ного раствора гидроксида натрия, чтобы массовые доли солей, образующихся в растворе, стали одинаковыми?

630. Нитрат калия можно получить осторожным растворением гидрокарбоната калия в точно рассчитанном количестве 20%-ной азотной кислоты и последующим охлаждением образующегося раствора. Вычислите выход соли (в от теоретического), выпадающей в виде кристаллов при охлаждении раствора, если массовая доля соли в насыщенном растворе после охлаждения равна 24%.

631. При прокаливании смеси, содержащей равные числа молей сульфата, нитрата и карбоната неизвестного металла, масса смеси уменьшилась на 46,4 г. Определите формулы трех указанных солей и их массы в смеси, если смесь не содержит примесей, а содержание в ней металла составляет 30% по массе.

632. Для растворения 1,26 г сплава магния с алюминием использовано 35 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Избыток кислоты вступил в реакцию с 28,6 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 1,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в сплаве и объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении сплава.

633. При действии избытка углекислого газа на 32,9 г неизвестного соединения металла с кислородом образовалось твердое вещество А и выделился газ В. Вещество А растворили в воде и добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпало 27,58 г осадка. Газ В пропустили через трубку с раскаленной медью, и масса трубки увеличилась на 6,72 г. Установите формулу исходного соединения.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление