Главная > Химия > Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Уровень 1

656. Приведите уравнение реакции какой-либо соли железа (III) со щелочью.

657. Получите четырьмя различными способами оксид железа (III).

658. Приведите не менее трех способов получения сульфата железа (III). Укажите необходимые условия проведения процессов.

659. Напишите уравнения реакций получения бромида железа четырьмя различными способами.

660. Белый хлопьевидный осадок гидроксида железа (II) на воздухе быстро зеленеет, а затем буреет. Напишите уравнение реакции, объясняющее это явление.

661. Приведите по два уравнения реакций окисления железа простыми и сложными веществами.

662. Сульфид железа (II) обычно содержит в виде примеси железо. Какая примесь будет присутствовать в полученном из него сероводороде? Как эту примесь можно обнаружить? Приведите уравнения реакций.

663. Нерастворимое в воде соединение А бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых — вода. Другой оксид — В — восстанавливается углеродом с образованием металла С, вторым по распространенности в природе металлом. Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения реакций.

664. При действии на сплав железа с медью избытка соляной кислоты выделилось 224 мл газа (н.у). Вычислите массу сплава, если известно, что железа в нем содержалось 20% по массе.

665. Достаточно ли 30 мл 25%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,18 г/мл) для окисления 5,6 г железа? Ответ подтвердите расчетом.

666. Объясните, почему хлорид серебра на свету постепенно чернеет.

667. Как из нитрата серебра в одну стадию получить оксид серебра?

668. Приведите пример растворимой в воде соли, при обработке которой щелочью образуется осадок бурого цвета, а хлоридом натрия — белого цвета. Напишите уравнения реакций.

669. Как можно очистить раствор сульфата железа (II) от примеси сульфата меди (II)?

670. Хром образует оксид, в котором его степень окисления равна . При растворении этого оксида в воде образуется кислота. Напишите структурную формулу бариевой соли этой кислоты.

671. Какой объем 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для растворения меди массой 2,5 г?

672. Вычислите объем 98%-ной серной кислоты (плотность 1,84 г/мл), теоретически необходимый для окисления 10 г меди.

673. При разложении хлорида серебра образовалось 1,08 г металла. Рассчитайте объем (н.у.) образовавшегося при этом газа.

Уровень 2

674. Как, имея ацетат железа (II), получить бромид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

675. Как, исходя из железа, получить гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.

676. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от гидроксида железа (II) к оксиду железа (III).

677. Напишите уравнения реакций, показывающих переход от оксида железа (III) к хлориду железа (II).

678. Соль А образована двумя элементами, при обжиге ее на воздухе образуются два оксида — В — твердый, бурого цвета, и газообразный. В вступает в реакцию замещения с серебристо-белым металлом С (при нагревании). Что из себя представляют вещества А, В, С? Приведите уравнения реакций.

679. Вычислите массу карбида железа, которая образуется при восстановлении 160 г оксидом углерода (II). Считать, что восстановление оксида проходит с выходом 90%, а образование карбида — 1% от теоретического.

680. К 50 мл 10%-ного раствора хлорида железа (III) (плотность 1,085 г/мл) добавили гидроксид калия массой 5 г. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

681. При обжиге пирита выделилось 25 м3 оксида серы (IV) (измерено при 25°С и 101 кПа). Вычислите массу образовавшегося при этом твердого вещества.

682. При взаимодействии 11,2 г металла VIII группы Периодической системы с хлором образовалось 32,5 г хлорида. Определите, какой это металл.

683. Оксид кремния (IV) смешали с оксидом железа (II), масса полученной смеси составила 10 г. При пропускании над раскаленной смесью аммиака масса ее уменьшилась на 1,6 г. Вычислите массовые доли веществ в получившейся смеси.

684. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: .

685. Как осуществить следующие превращения: цинк хлорид цинка гидроксид цинка нитрат цинка? Напишите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме.

686. Как из нитрата меди (II) получить хлорид меди Приведите уравнения реакций.

687. Предложите способ выделения меди и железа в виде индивидуальных веществ из минерала халькопирита,

688. Имеется смесь порошков металлов: Как разделить эти металлы и выделить каждый из них в чистом виде?

689. Как из смеси оксидов меди (II), алюминия и кремния химическими методами выделить индивидуальные простые вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите условия их проведения.

690. Как из смеси железа и меди приготовить сульфат железа (III) и хлорид меди (II)?

691. Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:

Определите неизвестные вещества.

692. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества.

693. К 45,2 г 31%-ного раствора гидроксида натрия добавили 16 г сульфата меди (II). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Вычислите массу твердого остатка.

694. Железную пластинку массой 5 г продолжительное время выдерживали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. По окончании реакции пластинку вынули из раствора и высушили. Чему стала равна ее масса?

695. При растворении 3 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте получили 7,34 г смеси нитратов. Определите массовые доли металлов в сплаве.

696. При прокаливании 6,05 г кристаллогидрата нитрата меди (II) получено 2,00 г остатка. Определите формулу исходной соли.

697. Какова массовая доля веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, если по окончании реакции массы кислоты и соли стали равны?

698. В раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди (II) и 14,6 г нитрата ртути (II), погрузили кадмиевую пластинку массой 50 г. На сколько процентов увеличилась масса пластинки после полного выделения меди и ртути из раствора?

699. К насыщенному раствору соли оранжевого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, осторожно прилили концентрированную серную кислоту. Выпал осадок ярко-красного цвета. Кристаллы отфильтровали, осторожно высушили на воздухе, а затем с помощью пипетки к ним прилили спирт, который воспламенился. В результате реакции образовался порошок зеленого цвета и выделился газ, который собрали и пропустили через избыток известковой воды. Выпало 10 г осадка. Определите состав исходной соли и ее массу.

700. В каком соотношении по массе следует взять две навески меди, чтобы при внесении одной в концентрированную серную кислоту, а второй — в разбавленную азотную кислоту выделились равные объемы газов?

Уровень 3

701. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества.

702. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества.

703. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

704. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

Напишите полные уравнения реакций.

705. Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л хлора (при н.у.). Определите, какие массы 83,3%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты прореагируют с 3 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

706. Определите состав (в % по массе) раствора, полученного после взаимодействия 150 мл 20%-ной соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл) сначала с 10 г железной окалины , а затем с избытком железа.

707. Для полного восстановления 108 г оксида металла использовали смесь оксида углерода (II) и водорода. При этом образовалось 18 г воды и газа Раствор, полученный при растворении продукта реакции в концентрированной серной кислоте при нагревании, давал синее окрашивание с желтой кровяной солью. Определите состав оксида и объемные доли газов в исходной смеси.

708. Через -ного раствора хлорида железа (II) (плотность 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока концентрация хлорида железа (III) в растворе не стала равна концентрации хлорида железа (II). Определите объем поглощенного хлора (при н.у.).

709. Металл сожжен в кислороде с образованием 2,32 г оксида, для восстановления которого до металла необходимо затратить оксида углерода (II). Восстановленный металл растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор давал темно-синий осадок с красной кровяной солью Определите формулу оксида. Напишите уравнения всех протекающих реакций.

710. Смесь железных и цинковых опилок массой 2,51 г обработали 30,7 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл).

Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 25 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (при н.у.), выделившегося при растворении металлов.

711. Медную пластинку массой 13,2 г опустили в 300 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 0,112. После некоторого выдерживания пластинки в растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли меди (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.

712. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующей схеме:

Определите неизвестные вещества.

713. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества.

714. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества.

715. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

716. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

717. Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей последовательности превращений:

Определите неизвестные вещества. Укажите условия реакций.

718. Какие два вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов):

Напишите полные уравнения реакций.

719. Газ, выделившийся при действии 3,0 г цинка на 18,69 мл 14,6%-ной соляной кислоты (плотность 1,07 г/мл), пропущен при нагревании над 4,0 г оксида меди (II). Рассчитайте, каким минимальным объемом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14 г/мл) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из нее металлическую медь.

720. При электролизе раствора нитрата хрома (III) выделилось 20,8 г хрома. Какое вещество и в каком объеме (н.у.) выделилось на аноде? Полученный хром растворили в соляной кислоте, после чего раствор оставили на воздухе, а затем к нему постепенно прилили раствор щелочи. Выпавший вначале осадок при этом полностью растворился. Напишите уравнения реакций и вычислите, какой объем 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,4 г/мл) потребуется для полного растворения осадка.

721. Газ, полученный при обжиге 5,82 г сульфида цинка, пропустили через смесь 77,6 г 10%-ного раствора хромата калия и 36,3 г 30%-ного раствора гидросульфата калия. Определите массовые доли веществ в конечной смеси.

722. В растворе массой 100 г, содержащем смесь соляной и азотной кислот, растворяется максимум 24 г оксида меди (II). После упаривания раствора и прокаливания масса остатка составляет 29,5 г. Напишите уравнения происходящих реакций и определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.

723. На 67,4 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава подействовали избытком соляной кислоты (оксид реагирует с соляной кислотой так же, как оксид марганца ). При этом выделилось 1,344 л газа (при н.у.). Молярное соотношение неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно 1:5. Определите состав неизвестного оксида и его массу.

724. Электролиз 400 мл 6%-ного раствора сульфата меди (II) (плотность 1,02 г/мл) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 10 г. Определите массовые доли соединений в оставшемся растворе и массы продуктов, выделившихся на инертных электродах.

725. 2 г сплава меди с алюминием обработали раствором щелочи. Остаток растворили в разбавленной азотной кислоте, образовавшуюся при этом смесь выделили и прокалили. Масса остатка после прокаливания составила 0,8 г. Определите объем израсходованного 40%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,22 г/мл) и содержание металлов в сплаве (в % по массе).

726. При растворении серебра в 60% -ной азотной кислоте массовая доля кислоты в растворе снизилась до 55%. Затем к полученному раствору добавили равный по массе -ный раствор хлорида натрия. Раствор профильтровали. Определите массовые доли веществ в растворе.

727. При растворении серебра в 53%-ной азотной кислоте массовая доля кислоты уменьшилась до 46%. В полученном растворе кислоты растворили медь, в результате массовая доля кислоты снизилась до 39%. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

728. В раствор, содержащий 4,2 г смеси хлоридов калия и натрия, прилили раствор, содержащий 17 г нитрата серебра. После отделения осадка в фильтрат поместили медную пластинку, при этом 1,27 г меди растворилось. Определите состав исходной смеси хлоридов.

729. При прокаливании эквимолярной смеси нитрата, оксида и фторида двухвалентного металла масса смеси уменьшилась на 14,0 г. Определите формулы веществ и массу исходной смеси, если массовая доля металла в ней равна 77,17%.

730. В двух стаканах находится по 50 г раствора нитрата неизвестного металла. В первый стакан добавили порошок цинка, во второй — такую же массу магния. По окончании реакции осадки отделили и установили, что их массы отличаются на 0,164 г. При нагревании осадков с избытком соляной кислоты выделился водород, причем в обоих случаях осталось по 0,864 г металла, который не реагировал с кислотой. Определите формулу нитрата и массовую долю его в исходном растворе.

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление