Главная > Химия > Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Макеты страниц

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ

Уровень 1

55. Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fe, Кr, Te, W.

56. В чем состоит различие в электронных конфигурациях атомов элементов главных и побочных подгрупп периодической системы? Приведите примеры.

57. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы ?

58. Какие элементы могут проявлять как металлические, так и неметаллические свойства? Приведите не менее трех примеров.

59. Как изменяются неметаллические свойства элементов в периодах периодической системы? Приведите конкретные примеры соединений элементов, подтверждающие эти свойства.

60. В атоме какого элемента — лития или цезия — связь валентного электрона с ядром сильнее? Объясните почему.

61. Почему в группы лантаноидов и актиноидов входит по 14 элементов?

62. Какие общие свойства имеют элементы , находящиеся в одной группе Периодической системы?

63. Каков состав ядер изотопов

64. Изотоп излучающий -частицы, используется в смеси с бериллием в нейтронных источниках. Через какое время интенсивность таких источников уменьшится в 32 раза? Период полураспада равен 138 дням.

65. Изотоп имеет период полураспада 29,7 лет. 1 г этого изотопа прореагировал со взрывом с избытком воды. Каков период полураспада цезия в образовавшемся соединении? Ответ обоснуйте.

Уровень 2

66. Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы: ?

67. Напишите электронную конфигурацию атомов неона, фтора, магния в их первом возбужденном состоянии.

68. Назовите два элемента, в атомах которых количество пар спаренных электронов равно количеству нсспаренных электронов.

69. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронными конфигурациями ионов нескольких элементов. Приведите 4 таких иона. Ответ мотивируйте.

70. Напишите уравнение реакции образования соединения, в состав которого входят только ионы элементов с конфигурацией внешних электронов .

71. Объясните, почему на первом энергетическом уровне не может быть более 2 электронов, на втором уровне — более восьми, на третьем — более восемнадцати и т. д. Выведите общую формулу, описывающую максимальное число электронов N с главным квантовым числом п.

72. На основе представлений о строении электронных оболочек атомов дайте определение периода и группы Периодической системы.

73. Атом элемента имеет электронную конфигурацию Укажите номер периода, номер группы, максимальную степень окисления и суммарный спин.

74. Природный хлор содержит два изотопа: . Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите мольную долю каждого изотопа хлора.

75. Изотоп бериллия поглощая одну -частицу и испуская нейтрон, превращается в изотоп другого элемента. Какой элемент образуется? Напишите уравнение ядер ной реакции.

76. Атомы урана испускают -частицы. Получающиеся при этом атомы другого элемента испускают -частицы, при этом образуются атомы нового элемента, испускающие -частицы.

Определите, изотоп какого элемента образуется в результате этих трех последовательных превращений.

77. При облучении изотопов медленными нейтронами образуются радиоактивные изотопы тантала и ниобия, претерпевающие -распад. В какие элементы после распада превращаются тантал и ниобий? Напишите уравнения ядерных превращений.

78. Первой в истории искусственной ядерной реакцией была реакция изотопа с -частицами, получаемыми при распаде . В результате ядерной реакции азот превратился в изотоп кислорода 170. Напишите уравнения происходящих ядерных превращений.

Уровень 3

79. Могут ли электроны иона находиться на следующих орбиталях: а) Ответ мотивируйте.

80. Химический элемент состоит из двух изотопов. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. В ядре второго изотопа нейтронов на 2 больше. На 9 атомов более легкого изотопа приходится один атом более тяжелого изотопа. Вычислите среднюю атомную массу элемента.

81. 1 кг вещества содержит 0,3227 г электронов. Определите формулу вещества. (Масса электрона равна 1/1823 а.е.м.)

<< Предыдущий параграф Следующий параграф >>
Оглавление